Miért kisebb és miért nagyobb egyes elemek elektronegativitása? Mi dönti el?

Az atom töltése (protonszáma) és az elektronok árnyékoló hatása (méret).

Minél nagyobb a protonszám, annál jobban vonzza az azonos atompályákon keringő elektronokat az atommag, nagyobb az elektronegativitása. Ezért van az, hogy azonos periódusba tartozó elemek atomjai esetében balról jobbra nő az elektronegativitás, hiszen azonos héjak épülnek ki, de a protonszám egyre növekszik (pl. Li » F).

Minél nagyobb az atomméret, annál több héj jellemzi az atomot. Az egyre több héjon lévő elektron "beárnyékolja" a protonok vonzó hatását, így a külső héjon lévő elektronokra kisebb a vonzóhatás. Ezért csökken egy főcsoporton belül fentről lefelé haladva (pl. Li » K).