Kezdőoldal » Tudományok » Természettudományok » Két azonos nyomású és térfogat...

Két azonos nyomású és térfogatú tartály egyikében CO, a másikban H2 van. A CO-ot tartalmazó tartály 52°C-os, a másik -23°C-os. Mekkora lesz a keletkező gázelegy átlagos moláris tömege, ha a két tartályt összekötő vékony csövet kinyitjuk?

Figyelt kérdés
Amit nem értek, hogy a ha nem adják meg, hány mol H2 és CO van a tartályokban, hogy lehet belőle átl. mol.tömeget számolni? A másik, hogy a megoldókulcs szerint nem lehet meghatározni a keletkező gázelegy hőmérsékletét. Nem értem, hogy a hőmérséklet mért nem a két, megadott hőmérséklet átlaga lesz?

2016. jan. 14. 19:18
 1/3 anonim ***** válasza:

A keletkező gáz hőmérséklete tényleg mindegy.


Az is mindegy, hogy hány mól van benne.


Ha nincs megadva a mennyiség akkor lehet anélkül számolni, vagy egyszerűen valamit 1-nek venni.


Tehát a térfogat lehet 1 m3.


akkor a pV=nRT -vel kiszámolhatjuk a két n-t. ( Tudod, a T-be Kelvin kell !!! a p lehet bármi, legyen 10000 Pa )

Az átlagos moláris tömeg pedig (M1*n1+M2*n2)/(n1+n2)-vel számolható.

2016. jan. 14. 20:30
Hasznos számodra ez a válasz?
 2/3 A kérdező kommentje:

Koszonom szepen! Persze, tudom, hogy a homersekletet at kell valtani :)

Az lenne a kerdesem, ha megis szamitana a feladatban a homerseklet, akkor azt a ket masik homerseklet atlagakent meg lehetne-e adni?

2016. jan. 14. 20:55
 3/3 anonim ***** válasza:

Q=c*m*deltaT


tehát kéne a gázok fajhője is

2016. jan. 14. 21:05
Hasznos számodra ez a válasz?

Kapcsolódó kérdések:




Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu

A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!