A propán termikus disszociációja: C3H8--> C3H6 + H2,800K-on az egyensúlyi gázelegy átlagos moláris tömege 34,3g/mol. Számítsuk ki az egyensúlyi gázelegy mólszázalékos összetételét!?

Nem éppen analitikus megoldás, de ha magadnak számolsz, esetleg jó módszer lehet.

Amit tudni kell, hogy a móltörtek összege mindig 1. Bomlás esetén pedig az etén mólszáma (móltörtje) megegyezik a hidrogénével. Mondjuj azt, hogy az egyensúlyi gázelegyben az etán mólszáma x. Ekkor az etén és a hidrogén móltörtjeinek összege 1-x lesz, azaz komponensenként (1-x)/2.

Így az átlagos móltömeg kiszámítása 3 komponens esetén:

34,3=x(C2H8)*M(C2H8)+(1-x)/2*M(C2H6)+(1-x)/2*M(H2)

A móltömegeket behelyettesítve, és x-re kirendezve megkapod az etán móltörtjét, az (1-x)/2 pedig az etén, és a hidrogén móltörtjét adja (külön-külön).