Kémiai reakciók?

Ammóniához ezt találtam: "Az ammónia levegőn nem gyújtható meg, de a 16-25% ammóniát tartalmazó levegő-ammónia gázelegy robbanékony. Tiszta oxigénben az ammónia meggyújtható és elégethető, sárgászöld lánggal ég. Égésekor elemi nitrogén és víz keletkezik" (2. googli találat...) Forráspontja -33°C körüli, így érthetően nem akar úgy meggyulladni. Amire gondolhattál, az a vizes oldata.

A komplexekhez: léteznek komplexionok. Röviden a jelen esetben az [Ag(NH3)2]+ egy ilyen ion lesz, az ezüstionhoz hozzákapcsolódik 2 db ammónia.

Az NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 reakciónál nézd meg az oxidációs számokat.

A réznél is. Szóval, az nem sav-bázis reakció, hanem redoxi: az elemi réznek réz(II)-ionná kell oxidálódnia, tehát valaminek redukálódnia kell. Evidensen ez a nitrogén lesz.

A következő részt kérlek fogalmazd át, nem tudtam értelmezni

Az ammóniaszintézisnél meg be kell magolni, mert triviális dolog.

Illetve: minden reakció egyensúlyi reakció lenne. Ami nem az, az pl azért, mert nem gázból gáz keletkezeik, s azt elvezetjük, vagy 2 oldatból rosszul oldódó csapadék válik le (pl Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2 H2O.

"egy gázt hogyan gyújtok meg?"

Azt hiszem, nem nagyon szoktál sütni. Próbáld ki egyszer a gáztűzhelyt.

"mi azh komplexképző"

Komplexeknek nevezik azokat a vegyületeket, amelyek egy központi fémionból és a hozzá datív kötéssel kapcsolódó ligandumokból (ionokból vagy molekulákból) állnak. Főleg átmenetifémek tudnak ilyeneket alkotni. Az ő ionjaik általában nagy töltésűek (+2, +3, igaz az ezüstnek csak +1), és kis méretűek, így nagy a felületi töltéssűrűségük, emellett a d pályák általában csak részben töltődtek fel elektronokkal, emiatt tudják a ligandumot arra "késztetni", hogy a nem kötő elektronpárjával kovalens kötést létesítsen a fémionnal.