Hogyan számolunk képződéshőt?

A képződéshő lényegében reakcióhő, és 1 mol anyagra vonatkozik, éppen ezért fiktív reakcióhőnek is mondhatjuk. Az adatokat kell jól értelmezni csak, a többi esetben úgy járunk el, ahogyan a sima reakcióhőnél.

Szóval, ez a rendes egyenlet: Na(sz) + Cl2(g)=2NaCl(sz)

viszont ebben az egyenletben 2mol NaCl keletkezik, a képződéshő pedig 1 mol anyagra vonatkozi, így a helyes egyenlet, amit a számoláshoz használnunk kell ez:

Na(sz) + 1/2Cl2(g) = NaCl(sz)

most nézzük az adatokat:

-befektetjük a Cl2 molekula elbontásához szükséges energiát, amit disszociációs energiának nevezünk, ezt + előjellel vesszük, hiszen mi fektetjük be az energiát a kötések felbontása végett, emiatt endoterm a folyamat, vagyis -----> 1/2 mol Cl2 dissz. energiája: 243/2= +121,5 kJ/mol

-szintén befektetjük az Na szublimációs energiáját, ez is pozitív előjeles, vagyis -----> +110kJ/mol

-valamint az elemi nátriumot ionná kell alakítanunk, ahhoz, hogy a reakció végbemenjen, tehát le kell szakítanunk az elektronját, ami tőlünk szintén energiabefektetést igényel, vagyis endoterm folyamat, így a kationná történő alakításhoz nekünk még be kell fektetnünk 1 mol Na ionizációs energiáját, ami + előjellel veszünk, vagyis ------> +502 kJ/mol

-aztán végbemegy a reakció, felszabadul az energia a klór kloridionná alakulása során (elektronaffinitás), vagyis a klór elektronfelvételekor felszabadul -355 kJ/mol energia (negatív, mivel exoterm folyamat)

-és létrejön az NaCl ionrácsa, vagyis 1 mol ionrács jön létre (rácsenergia, exoterm folyamat, negatív előjel szintén) ----> -789,5 kJ/mol

-végül összegezzük az energiaváltozásokat és megkapjuk a képződéshőt: 121,5 + 110 +502 - 355 -789,5= -411 kJ

-a másikat ez alapján meg kell tudnod csinálni, de ha nem megy, szólj és elmondom :)