Valaki leellenőrizné nekem ezt a kémia feladatot? És megmondaná hol a hiba? (ha van)

100 g-ban 42,7 vízmentes CaCl2

Csak az a kérdés, hogy hány g CaCl2 x 6 H2O -ban van 42,7 vízmentes CaCl2 ?

M [CaCl2] = 40+2*35,5 =111 g/mol

M [CaCl2+6H2O] = 111+ 6*18 = 219 g/mol

111/219=42,7/X

X= 42,7*219/111 = 41,55 g

Tehát 100 g oldatban van:

42,7 g vízmentes só

41,55 g kristályvíz

15,75 g oldó víz

Ha kérdés valós akkor becsapós, mert akkor az csak az utolsó (oldó) vízre vonatkozik. Ha innen nézzük akkor :

15,75 g víz beold 84,25 g CaCl2 x 6 H2O

100 g víz beold X g CaCl2 x 6 H2O -t

X= 100*84,25/15,75 = 534,92 g

Tehát, 100 g víz 534,92 g CaCl2 x 6 H2O-t old