Emelt szintű kémia feladat?
32,9 g kristályszódát (Na2CO3 * 10 H2O) teszünk 20 fokon 100 g vízbe, amjd az oldódási folyamat lejátszódása utána elkezdjük elektrolizálni az oldatot, grafitelektródok között, 4 A áramerőséggel, egészen addig, hogy éppen meginduljon az oldatból a kristálykiválás.
20 fokon a telített Na2CO3-oldat 17,9 tömegszázalékos.
a, Mennyi ideig tartott az elektrolízis?
b, Mennyi lesz az oldat tömege az elektrolízis végén? F=96500 C/mol
Valaki segítene ebben a feladatban? :) Előre is nagyon köszönöm a segítséget.
Sajnos nem tudom leírni, hogy meddig jutok el, mert már az elején elakadok, hogy akkor most mennyi a só tömege. :S Az időt pl. tudom, milyen képlettel kell kiszámolni, de azzal meg sokra nem jutok így.
válasza:Először is a feladatban kristályvizes sóról van szó. Ez azt jelenti, hogy a só kristályában valamennyi víz is jelen van. Hogy egy mol sóra mennyi víz jut, azt a pont utáni szám jelzi: jelen esetben 10 mol. Ennek a víznek a tömege is benne van a bemért só tömegében, ezért először ki kell számolni (a képlet alapján), hogy pontosan mennyi tiszta Na2CO3-at mértünk be.
Az elektrolízis során csak a víz fog bomlani, azaz a só mennyisége állandó marad. Ki kell számolni, mennyi telített oldat tartalmaz annyi nátrium-karbonátot, mint amennyit bemértünk. Ebből megtudjuk, mennyivel csökkent az oldat tömege, azaz, hogy mennyi vizet elektrolizáltunk. Ki kell számolni, mennyi töltés kell ehhez, és ebből azt, hogy (adott áramerősség mellett) mennyi idő.
Köszönöm!
Annyi segítséget még esetleg kaphatnék, hogy a só tömegét akkor hogyan kell kiszámolni? Tehát hogy a 32,9 grammban mennyi a tiszta Na2CO3.
válasza:
válasza: válasza:Annyi lett. :D Köszönöm szépen!
48,25 h.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2025, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!