Kémia egyensúlyi feladat-nem értem?

Az ideális gáz állapotegyenletéből indulunk ki (a gázelegyet ideálisnak tekintjük, különben elég bonyolult volna):

p*V = n*R*T

V és T állandó

R: az egyetemes gázállandó, nem gyakran szokott változni

Tehát a fenti egyenletben csak p és n változhat, változásuk arányos lesz.

p = n*(R*T/V)

Tehát ha p 10%-al csökken, akkor (mivel minden más állandó) n is 10%-al csökken.

A2 gáz eredeti anyagmennyisége legyen n(0), B2 gázé ugyanennyi (hiszen a gázok két azonos tartályban, ugyanolyan körülmények között vannak). Reagáljon el x mol A2 gázból. Az egyensúly beálltakor az anyagmennyiségek a következőek lesznek:

A2 gáz: n(0)-x

B2 gáz: n(0)-3x

AB3 gáz(?): 2x

A gázok összesített anyagmennyisége kísérlet kezdetén:

N(0)= 2*n(0)

A gázok összesített anyagmennyisége kísérlet végén:

N(t)= n(0)-x + n(0)-3x + 2x = n(0)-2x

Tudjuk, hogy N(t) = 0,9*N(0), ebből x, abból pedig gázok aránya kiszámítható.

[Megjegyzem, a fenti leírásban nem szerepel, hogy AB3 gáz, ezt csak én feltételeztem. Ha AB3 nem gáz, elvileg tudni kéne a sűrűségét, de gyakorlatilag a képződő folyadék/szilárd anyag térfogata elhanyagolható lesz (hacsak nem nagyon nagy a nyomás), valamint nem is lesz a gázelegy része, így az eredmény akkor is kiszámolható. De a feladat megfogalmazása alapján valószínűleg gáz.)