Kémia feladatokkal kapcsolatban szeretnék segítséget kérni. Egyensúlyi reakciók?

A kiindulási (bemérési vagy teljes) koncentrációkat c-vel, az egyensúlyi koncentrációkat [ ]-lel fogom jelölni.

1. 2 A + B <=> A2B

Föltételezzük, hogy az elegy térfogata a reakció során állandó. Ekkor igaz, hogy cA illetve cB kiindulási koncentrációk egyenlőek lesznek [A] illetve [B] egyensúlyi koncentrációk és [A2B] egyensúlyi koncentráció A illetve B tartalmának összegével. Eme bonyolult mondat matematikailag:

cA = [A] + 2 [A2B]

cB = [B] + [A2B]

cA = 0,5 + 2*1,5 = 3,5 mol/dm3

cB = 0,2 + 1,5 = 1,7 mol/dm3

Az átalakulási % (konverzió) az átalakult mennyiség / kiindulási mennyiség * 100:

A: (cA - [A]) / cA * 100 = (3,5 - 0,5) / 3,5 * 100 = 85,7 %

B: (cB - [B]) / cB * 100 = (1,7 - 0,2) / 1,7 * 100 = 88,2 %

2. CH3COOH <=> CH3COO- + H+

Ks = [CH3COO-] [H+] / [CH3COOH]

A disszociált és összes molekulák aránya:

[CH3COO-] / ([CH3COOH] + [CH3COO-]) = [CH3COO-] / cCH3COOH = 0,013 / 1

[CH3COO-] = 0,013 * 0,1 = 0,0013 mol/dm3

[CH3COOH] = 0,1 - 0,0013 = 0,0987 mol/dm3

Mivel a disszociációs egyenlet alapján [CH3COO-] = [H+], a Ks savi disszociációs állandó:

Ks = [CH3COO-]^2 / [CH3COOH] = 0,0013^2 / 0,0987 = 1,71*10^-5 mol/dm3