Kémiai számítást hogyan oldjam meg?
266,7 cm3, 15 m/m%-os, 1,10 g/cm3 sűrűségű sósavoldattal 55,0 g nátrium-karbonátot reagáltatunk. Mekkora térfogatú, standardállapotú szén-dioxid fejlődik, és mekkora lesz a visszamaradó oldat m/m%-os sav- és sótartalma?
illetve
3:1 mól arányban összekeverünk H2 és Cl2-gázt.mennyi a kiindulási gázelegy sűrűsége std. körülmények között? A reakció beindítása után mennyi lesz a keletkező gázelegy levegőre (M=29 g/mol) vonatkoztatott sűrűsége?
előre is köszönöm szépen!!!!
válasza:1,
reakcióegyenlet Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCI+H2O+CO2
55g Na2CO3 az 55/106= 0,52 mol
266,7*1,1= 293,37g sósavoldat
*0,15 44g tiszta HCl
ami 1,21 mol
1 mol Nakarbonát reagáltatásával 1 mol CO2 keletkezik.
tehát 0,52 elreagáltatásával 0,52 mol CO2
Térfogat standard állapotban : Vm*n = V 24,5*0,52= 12,74dm^3
1,21-(0,52*2)=0,17 mol HCl
36,5*0,17
mb=6,21g
mo : 2*0,52*M(NaCl)+0,52*M(H2O)+249,37g(a víz ami alap megvolt)
Ezt nincs kedvem kiszámolni ide behelyettesíted :
wb=mb/mo *100
Ugyan ez NaCl-re.
válasza:M(elegy)/gázállandó=Sűrűség
41,5/24,5 = 1,7g/dm^3
H2+Cl2->2HCl
M(HCl) = 36,5g/mol
ró(elegy)=(M/M) 36,5/29= 1,23g/dm^3
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2025, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!