Hogyan kell ezt a kémiai számítást kiszámolni?

Helló!

95 fokon 200 g telített oldat réz-szulfát tartalma 200*0,4=80g.

A sókiválás közben kiválik x g réz-szulfát és kikristályosodik vele (x/159,6)*5*18 g víz.

Itt 159,6 g/mol a réz-szulfát moláris tömege, 18 g/mol a víz moláris tömege, az ötös szorzó meg azért van ott, mert öt kristályvízzel válik ki a só.

Így a víz tömege kb. 0,564x g-ra adódik.

Az oldatban maradt réz-szulfát telítetten 20%.

Felírható a következő egyenlet:

(80-x)/(200-x-0,564x)=0,2

ahol a 80-x az oldatban maradt réz-szulfát tömege, alul pedig azt jelöljük, hogy a 200g oldatból kivált x g réz-szulfát és 0,564x g víz, a 0,2 pedig a 20%.

Ez egy elsőfokú egyenlet x-re, ami könnyen megoldható.

A kiváló só tömege 1,564x g lesz.

Sok szerencsét a továbbiakban, remélem, érthető volt a levezetés :)