Eltudná valaki magyarázni ezt a kémiai számítást? (középiskola)

Egyenlet:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

100 g víz 19,4 g nátrium-szulfátot képes oldani. Ez annyit jelent, hogy ebben az esetben az oldat tömege:

100 + 19,4 = 119,4 g lesz

%(m/m) = 19,4*100/119,4 = 16,2479 % - ez csak infónak

Tételezzük fel, hogy amit összeöntünk, annak is ennyi lesz majd a tömege. Ez annyit jelent, hogy 119,4/2 = 59,7 g volt a kénsavoldat tömege és a nátrium-hidroxid oldat tömege is.

Mennyi kénsav volt a kénsavoldatban?

98,08 g kénsav képez ... ... 142,04 g nátrium-szulfátot

x g kénsav képez ... ... 19,4 g nátrium-szulfátot

x = 19,4*98,08/142,04 = 13,396 g kénsav lesz/volt az oldatban

%(m/m) = 13,396*100/59,7 = 22,439 %-os volt a kénsavoldat

Mennyi nátrium-hidroxid volt a nátrium-hidroxid oldatban?

2*39,997 g nátrium-hidroxid képez ... ... 142,04 g nátrium-szulfátot

x g nátrium-hidroxid képez ... ... 19,4 g nátrium-szulfátot

x = 19,4*2*39,997/142,04 = 10,926 g nátrium-hidroxid lesz/volt az oldatban

%(m/m) = 10,926*100/59,7 = 18,3015 %-os volt a nátrium-hidroxid oldat

Helyesen:

Egyenlet:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O