Hogy jön ki az entalpia?

Nem. Definíciószerűen:

dH=dU+pdV

Én néztem be, jogos a bőgés (beleestem az előjelhibába). A wikipedia-szócikk segített:

"Célszerűnek mutatkozott, hogy a lehetséges munkák közül a térfogati munkát leválasszák és a belső energiával összevonva, új termodinamikai függvényként kezeljék."

Az kavarja meg az embert, hogy a "térfogati munka" igazából csak a "p*V" szorzat értéke, ELŐJELTŐL FÜGGETLENÜL. Azonban ha egy negatív értéket kivonsz akkor pozitív változásként referálható rá.

Ezért (is) nehéz tanulnia termodinamikát, mert a sok apró elhagyott információ amelyek fontosak lennének egy idő után feltorlódnak.

Tehát olybá tűnik, igaz.

Hogy ha a rendszer térfogati munkát végez a környezeten, azaz megnő a térfogata (nem nyomás mellett), akkor rá nézve a térfogati munka értéke negatív (energiát ad át a környezetnek).

Könnyű belátni, hogy ha egy gázt izochor körülmények között melegítünk (ha egyéb munkavégzés nem történik) a felvett hő megfelel a belső energia változásnak. Ha izobar körülmények között melegítjük, akkor a felvett hő megfelel az entalpia változásnak (hiszen ekkor a gáz kitágul, azaz térfogati munkát végez). Könnyű belátni, hogy a második esetben több hőt kell felvennie ahhoz, hogy azonos mértékben változzon a belső energiája, hiszen ekkor a felvett energia egy részét a munkavégzésre fordítja. Emiatt ha dV>0 a rendszerre nézve, akkor dH > dU, az általad is felírt egyenletnek megfelelően.