Mi az a Van der Waals kölcsönhatás?

Az alábbi másodrendű kémiai kötéseket nevezzük Van der Waals erőknek:

- indukált dipólus - indukált dipólus kölcsönhatás (diszperziós kölcsönhatásnak vagy London-féle erőnek is nevezik)

- dipólus - indukált dipólus kölcsönhatás (indukciós effektusnak is nevezik)

- dipólus - dipólus kölcsönhatás

Vannak egymás másodrendű kölcsönhatások is, pl. ion - dipólus, ion - indukált dipólus... de ezeket nem szokás az előbbiek közé sorolni, mivel ionok is találhatóak benne. Némely szakirodalom azonban ezeket is közéjük sorolja, hibásan.

Amikor a töltéseloszlás egy molekulában nem szimmetrikus, akkor dipólusok jönnek létre, aminek van egy pozitív és egy negatív vége. Ennek okai lehetnek:

-Molekulát felépítő atomoknak nagyon eltérő az elektronegativitása, azaz az elektronvonzó képessége.

-Nem szimmetrikus térszerkezet, így mondjuk az atom egyik felére kevés elektron jut, másikra sok.

-Egy másik molekula elektronfelhője "bezavar", és egy pillanatra dipólussá INDUKÁLJA a nem dipólusos molekulát.

A Van der Waals kölcsönhatás, mikor dipólusok (vagy akár pillanatszerű, indukált dipólusok mint előbb írtam) pozitív és negatív végei vonzzák egymást.

Ennek típusait lásd az 1. válaszban. Ezzel a dipólusos meg indukálós sztorival amit leírtam, talán könnyebb megértened :)