A platina elektronszerkezete miért ilyen furcsa?

Mi nem érthető ezen?

Ott van az 5d alhéjon 9 elektron, és jön még egy.

Ez a legalacsonyabb energiaállapotot szeretné elfoglalni.

Az pedig NEM a 5d alhéjon a 10. hely - hanem a 6s alhéj első helye.

Ez az elektron tehát ott fog lehelyezkedni.

Az első válaszoló válasza a helyes, a platinában ez a legalacsonyabb energiájú elektronkonfiguráció.

A #3-as válaszló által sugallt kép, hogy van 9 db "d" elektron és a platina felépülése során a következő elektron a 6s pályára lép, alapvetően hamis. Hisz a hatodik periódusban vagyunk és a 6s pálya kiépülése már a sor elején a báriummal befejeződik, ott már megvan a 6s(2). És kezdődnek a lantanidák...

Ide írom az elektronszerkezeteket, hogy lássátok is amit majd magyarázni fogok:

...

Os [Xe] 4f(14) 5d(6) 6s(2)

Ir [Xe] 4f(14) 5d(7) 6s(2)

Pt [Xe] 4f(14) 5d(9) 6s(1)

Au [Xe] 4f(14) 5d(10) 6s(1)

Hg [Xe] 4f(14) 5d(10) 6s(2)

Az iridiumig nincs semmi baj, a periódus elején beépült 6s elektronok a helyükön vannak (mind a kettő), felépült a lantanidáknál a 4f alhéj és most a 5d felépülése folyik. Aztán a platinánál és aranynál az látszik, hogy a beépülő d elektron mellé egy 6s elektron átugrik az 5d pályára (szférikus és reltivisztikus hatások miatt) és náluk ez a legstabilabb elektronkonfiguráció! Aztán a higanynál már a megszokott konfigurációt láthatjuk...