Összeöntünk 10, 00 cm 3 1, 000 mol/dm 3 koncentrációjú bárium-klorid és 20, 00 cm 3 0,500 mol/dm 3 koncentrációjú nátrium-szulfát-oldatot. Milyen csap adék válik ki, és mennyi lehet annak pontos tömege?

V(BaCl2)=10 cm^3=0,01 dm^3

c(BaCl2)=1 mol/dm^3

V(Na2SO4)=20 cm^3=0,02 dm^3

c(Na2SO4)=0,5 mol/dm^3

M(BaSO4)=233 g/mol

Egyenlet: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

n(BaCl2)=c(BaCl2)*V(BaCl2)=1*0,01=0,01 mol BaCl2

n(Na2SO4)=c(Na2SO4)*V(Na2SO4)=0,5*0,02=0,01 mol Na2SO4

Mivel az egyenlet alapján a BaCl2 és Na2SO4 1:1 arányban reagál és a kiszámolt anyagmennyiségek is megegyeznek, nem marad vissza reagálatlan anyag. A keletkező BaSO4 csapadék anyagmennyisége megegyezik a komponensek kezdeti anyagmennyiségével, azaz n(BaSO4)=0,01 mol.

m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4)=0,01*233=2,33 g BaSO4.