Na2SO4 hidrolízisét valaki elmagyarázná?
Éppen az elektrokémia alapjait vesszük, de nem teljesen világos a nátrium-szulfát hidrolízise. Ugye U alak csőben megfelelő feszültség alatt, minden meg van, csak hogy ugye a víz molekulák reagálnak a grafitrúdon. Az anódon oxigén fejlődik, katódon hidrogén. De az egyenlet??
+Anód H2O -> 1/2O2 + 2e- + 2H+
-Katód 2H2O + 2e- -> H2 + 2 OH-
Az anódnál a vízbomlásakor miért van ott a kép elektron mikor a víznek állítólag semlegesnek kéne lennie? És a Katódot ahogy van nem is értem. :S
Előre is köszönöm a válaszokat!!!
válasza:A vízmolekula semleges, de az egyenletben is érvényesülnie kell a töltésmegmaradás törvényének. A víz oxigénje oxidálódik, két elektront ad le, ezek negatív töltések, és ott van mellette a pozitív töltésű hidrogénion is. A töltések összege így nulla.
A második egyenletben a víz hidrogénje redukálódik, a redukáláshoz kell az elektron. Pont annyi, amennyi az első reakcióban felszabadul. Egy elektron redukál egy hidrogéniont, amiből aztán kettő darab már magától összeáll hidrogén molekulává, ami pedig hátramarad, az hidroxidion.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!