Kémia, pH számolás!?

A. Igen, 2.

B. NH3 + H2O = NH4+ + OH- (reverzibilis folyamat)

K(b) = (x*x) / (2-x)

kiszámolod az x-et, ami az OH- ionok koncentrációja. Abból kiszámolod a PoH-t, és ugye 14-PoH = PH

C. NH4Cl = NH4+ + Cl-

NH4+ egy része: NH4+ + H2O = NH3 + H3O+

NH4+nak megmaradó ionok koncentrációja az "x" amit kiszámoltál.

C(H3O+) = 2 - x mol\dm3

Két oldatot összeöntöd:

OH- + H3O+ = 2 H2O

x * 0,002 mol OH- van, és (2-x) * 0,003 mol H3O+, amelyek reagálnak.

Ezeket kivonod egymásból, mivel csak az egyikből marad felesleg, és utána kiszámolod a ph-t...

Számold át mégegyszer!

1,8*10ˇ-5 = x2 / (2 - x)

(3,6*10ˇ-5) - (1,8*10ˇ-5)x - x2 = 0

blablabla... x = kb. 6 x 10ˇ-3

#1

Az első két részfeladat megoldása ok.

c,

"NH4+nak megmaradó ionok koncentrációja az "x" amit kiszámoltál.

C(H3O+) = 2 - x mol\dm3 "

Nem! Itt az előző részfeladatban kiszámolt koncentráció itt nem alkalmazható, hiszen egészen más a kémhatás (a sóoldat savas kémhatású), emiatt a reakció egyensúlya is eltolódik az ammóniumion deprotonálódása felé.

Csak számold ki, a fenti képlettel a sóoldat pH-ja 0-nál kevesebb lenne!

A c részfeladatban lényegében egy puffert készítünk.

Vizes oldatú pufferek pH-ját a következő (közelítő) számolásokkal lehet meghatározni:

gyenge sav + erős bázis: [H3O+] = Ks*([sav]/[só])

gyenge bázis + erős sav: [OH-] = Kb*([bázis]/[só])

[link]

(7. oldal)