Hogyan változik az atomok elektronegativitása egy perióduson és egy főcsoporton belűl, miért?

Fentről lefelé csökken, balról jobbra nő.

Fentről lefelé azért csökken, mert az új atompályák a magtól egyre távolabb alakulnak ki. Az atom ugyan megtartja a távoli elektronokat is, viszont eléggé kicsi erővel. Tehát minél nagyobb az atom, annál kisebb az elektronegativitása, mert kevéssé tudja megtartani a legtávolabbi elektronját.

(pl. a rubídium negativitása kisebb, mint a hidrogéné, mert a rubídium olyan nagy, hogy a legkülső elektronját csak kis erővel vonzza, míg a kicsi hidrogén a saját elektronját nagy erővel tartja magán)

Balról jobbra azért nő, mert azonos méretű atomok egyre több elektront képesek megtartani. Azaz, mivel 1 periódusban az atomok mérete azonos, a legtávolabbi elektronjaikat ugyanakkora erővel vonzzák. Közülük amelyik atom a legtöbb külső elektront képes megtartani, az az erősebb negativitású.

(pl. a fluor elektronegativitása nagyobb, mint a lítiumé, mert mindkettő magjától ugyanolyan messze van a legkülső elektron, de a fluor belőlük többet tud megtartani, mint a lítium)