Az utolsó kémiafeladatot nemtudom megcsinálni; valaki segítsen? :D

Szia!

Feltételezem kristályvizes rézgálicról van szó.

Azt mondja a feladat, hogy van 62,375 g kristályvizes rézgálicod. Ebben van x gramm víz. (Mivel kristályvizes).

Tehát a tényleges rézgálicod (62,375-x)g.

A feladat azt mondja, hogy 130 g vízben oldod fel, és így lesz 20,73%-os.

Egyenletként ez a következőképpen néz ki:

(62,375-x)/(130+x)=0,2073

x-re kiszámolod az egyenletet.

Itt én azt kaptam, hogy x=29,34g.

Tehát 29,34g vizet tartalmazott a kristályvizes rézgálicod. Ez a moláris tömeggel osztva megadja, hogy 1,63mol.

A tényleges rézgálic tömege: 33,035g

Az összes víz tömege: 159,34g

Bocsi, hogy leírtam az eredményt de nem vagyok kémia-tanár, csak így tudtam elmagyarázni. Remélem azért érthető.

(Ha meg esetleg hülyeséget beszéltem volna, és nem jól oldottam meg ne haragudj :DD de szerintem jónak kell lennie)

Az első vagyok. Leellenőriztem, jó ez :)

Ha esetleg nem untad még meg akkor segíthetsz nekem :D

http://www.gyakorikerdesek.hu/tudomanyok__termeszettudomanyo..

Első vagyok.

Megkaptuk a víz tömegét grammban. Elosztottam ezt, a víz moláris tömegével (18 g/mol). Ennyi :)

Hmm szerintem nem egészen tökéletes a megoldás.

A tömegszázalék ugyanis nem azt mutatja, hogy az oldott a. tömege hányszorosa a víz tömegének, hanem hogy az oldott a. hányszorosa az oldat tömegének. ez alapján:

(62,375+130)*20,73/100= a rézszulfát tömegével, ami 39,88g

(39,88/159,5)/((62,375-39,88)/18) megközelítőleg 0,2, ami azt jelenti, hogy a víz anyagmennyisége ötszöröse a rézszulfát anyagmennyiségének a kiindulási kristályban.