Segítene valaki egyenletet rendezni?

A halogének furcsamód tudnak oxidokat is képezni, a konyhasó példáján elindulva ezek:

NaCl, NaOCl (nátrium-hipoklorit, hypo), NaClO2 (Na-klorit), NaClO3 (Na-klorát) és NaClO4 (Na-perklorát)

Ezekben a halogén oxidációs száma -1, +1, +3, +5 és +7.

Jelen esetben kálium-jodátunk van, ebben a jód oxidációs száma +5. De ez egyébként kijön akkor is, ha rájösz hogy a Na az +1, az oxigének 3x(-2) azaz -6 tehát a jódnak +5-nek kell lennie.

Minden redoxfolyamatban 2 atomnak kell oxidációs állapotot váltania. Jelen esetben az egyik a -1-es jód, a másik a +5-ös jód. Mindkettő változik, és mindkettő 0-ra. Az ilyen folyamatot szinproporciónak nevezzük (amikor ugyanazon atom kétféle oxidációs állapotból egyfélévé alakul).

Tehát annyit kell csinálni, hogy megnézzük, mennyit változnak a jódok. Az elemi I2-nek, ahogy Te is mondtad, 0 az ox. száma. A -1-es tehát az felmegy eggyel, a +5-ös lemegy öttel. A közös többszörös az 5. Tehát a -1-esből (ami a KI) 5 kell, a +5-ösből (ami a KIO3) 1 kell. A többit már csak hozzáigazítod ehhez:

5 KI + 1 KIO3 + 3 H2SO4 ---> 3 I2 + 3 K2SO4 + 3 H2O