Hogyan lehetne megoldani ezt a kémiai feladatot? (Csak az elindulashoz kellene segitseg, onnan mar befejezem. )

Először számold ki, hogy a 9:1 anyagmennyiség-arányú ötvözet az hány tömegszázalék alumíniumot tartalmaz. Ehhez vegyél tetszőleges anyagmennyiséget, mondjuk 10 molt. Abból ugye 1 mol lesz az Al, 9 mol Mg, ezeket átszámolva tömegre és arányítva őket egymással, meghatározhatod a tömegszázalékot. Utána fogod a 3g ötvözetet és kiszámolod hogy hány g Al van benne. A Mg és az Al közül csak az Al reagál NaOH-dal. Ennek az egyenletét felírod, kirendezed. Meghatározod hány mol az az Al, amit a 3 g ötvözet tartalmazott, és az egyenletből kiolvasod, hogy ennek hányszorosa a hidrogéngáz. Végül pV=nRT-vel kiszámolhatod a H2 gáz térfogatát.