El tudnátok magyarázni ennek a feladatnak a megoldását? (kémia)

Legyen x mol Na2CO3 és y mol MgCO3.

Mindig egyenletfelírással kezdjük a részszámításokat, mert egyenletek hiányában fölösleges is nekiállni a feladatnak.

1. A keverék m=19,03 g tömege M(Na2CO3) és M(MgCO3) moláris tömegek felhasználásával:

x M(Na2CO3) + y M(MgCO3) = 19,03 g

(1) 106 x + 84,3 y = 19,03

2. A keveréket feloldó sósavban lévő hidrogén-klorid m(HCl) tömege és n(HCl) anyagmennyisége moláris tömeg felhasználásával:

m(HCl) = 37/100 * 1,18 * 41,8 = 18,25 g

(2) n(HCl) = 18,25 / 36,5 = 0,5 mol

3. A titrálás egyenletéből adódik, hogy a fogyott NaOH n(NaOH) anyagmennyisége megegyezik a 10 cm3-es mintában lévő n10(HCl) anyagmennyiséggel:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

n10(HCl) = n(NaOH) = 1 * 0,01 = 0,01 mol

A 100cm3-re hígított mintában lévő n100(HCl) anyagmennyiség, ami a keverék feloldása után megmaradt:

(3) n100(HCl) = 100/10 * 0,01 = 0,1 mol

4. Karbonátokból a hidrogén-klorid felszabadítja a nála jóval gyengébb szénsavat ami vízre és szén-dioxidra bomlik:

x Na2CO3 + y MgCO3 + (2x+2y) HCl = 2x NaCl + y MgCl2 + (x+y) H2CO3

(x+y) H2CO3 = (x+y) H2O + (x+y) CO2

Megjegyzés: a CO3(2-) karbonát iont kétszer protonálja a HCl hidrogén-klorid, ezért kell utóbbiból kétszeres anyagmennyiség, ionegyenlettel fölírva:

(x+y) CO3(2-) + (2x+2y) H+ = (x+y) H2CO3

A keverék feloldására használódott hidrogén-klorid anyagmennyiség (2) - (3), ami a fenti egyenletek szerint (2x+2y) mol:

n(HCl) - n100(HCl) = 0,5 mol - 0,1 mol

2 x + 2 y = 0,4

(4) x + y = 0,2

5. Két ismeretlen, (1) és (4) két egyenlet:

106 x + 84,3 (0,2-x) = 19,03

x = 0,1 mol

y = 0,1 mol

Összetétel:

(0,1*106 / 19,03) *100 = 55,7 tömeg % Na2CO3

100 - 55,7 = 44,3 tömeg % MgCO3

Meg kellene köszönni, nem gondolod? :)

Ingyen foglalkozok a problémáddal végül is, nem?