16 °C-on 200 g víz old 143 g Na2CO3 x 10 H2O-t,24°C-on pedig 100 g víz oldja fel ugyanezt a mennyiséget. Hány g 24 °C-on telített oldatból válik ki 1 mól Na2CO3 x 10 H2O, ha az oldatot 16 °C-ra lehűtjük?

Először ki kell számolni a kristályvizes só oldhatóságát (100 g vízre vonatkoztatva) a két hőmérsékletre:

A t=24 ºC-ra a feladat megadta. A t=16 ºC-ra pedig aránypárral számítható (x g kristályvizes sót old 100 g víz és 143 g kristályvizes sót 200 g víz):

x / 143 = 100 / 200

x = 71,5 g Na2CO3 • 10 H2O

Azért adtam meg általánosan, mert más feladat más számokkal dolgozhat; így az oldhatóság:

t=24 ºC:

143 g Na2CO3 • 10 H2O / 100 g H2O

t=16 ºC:

71,5 g Na2CO3 • 10 H2O / 100 g H2O

Tehát 100 g vízben feloldott 143 g kristályvizes sóból 71,5 g oldatban marad, ezért 143-71,5=71,5 g válik ki a lehűtés során.

A. megoldási útvonal:

A kérdés az, hogy 1 mol kristályvizes só - aminek tömege 286 g (M=286 g/mol) - hány g VÍZBŐL válik ki a lehűtés során, jelöljük ezt y-nal:

y / 100 = 286 / 71,5

y = 400 g H2O-ból

A 400 g víz t=24 ºC-on old

z / 143 = 400 / 100

z = 572 g Na2CO3 • 10 H2O-t

Így a t=24 ºC-on telített oldat összetétele és m tömege:

572 g Na2CO3 • 10 H2O / 400 g H2O

m = 572 + 400 = 972 g

B. megoldási útvonal:

A kérdés az, hogy 1 mol kristályvizes só hány g OLDATBÓL válik ki a lehűtés során, jelöljük ezt m-mel:

m / 143+100 = 286 / 71,5

m = 972 g