Mi a különbség a moláris (M) és a relatív atomtömeg (Ar) között? És az avogadro állandó (NA) és a részecskék száma között (N)?

Moláris tömeg: A kémiai anyag tömegének és anyagmennyiségének aránya. Mértékegysége: kg/mol vagy g/mol. Mivel egyszerűen csak anyagmennyiségről van szó, ezért használható pl. molekulákra is. Nézzük meg egy adott mennyiségű víz mekkora tömegű és hány vízmolekula van benne. Illetve akár használható olyan vegyületekre, amelyeknek az összetétele ismert. Pl. lehet, hogy egy bizonyos anyagnak vannak különböző izotópjai, amik ismert arányban találhatók meg az adott anyagban. Ilyen esetben is lehet moláris tömeget számolni.

Az atomtömeg egy adott kémiai elem atomjainak átlagos tömegét jelenti. Jellegéből fakadóan nem értelmezhető molekulás esetén.

A részecskék száma egy adott anyagban a legkisebb az anyag tulajdonságaival még rendelkező egység darabszáma. Az avogadro állandó ennek egy mértékegysége, ami 6,022*10^23 darab részecskét jelöl. A kettő úgy viszonyul egymáshoz, mint a hosszúság – ami a vizsgált valami egyik tulajdonsága – és az „1 méter”, ami az adott tulajdonság egy mértékegysége.

A relatív atomtömeg egy kémiai elem atomjának átlagos tömege.

[link]

A moláris tömeg egy elem vagy vegyület egy adott anyagmennyiségére (1 mol-nyira) számított tömege.

[link]

Az Avogadro-szám értéke a hivatalos definíció szerint a szénatomok száma 12 gramm (0,012 kg) 12-es tömegszámú szénizotópban. Értéke konstans: 6*10^23.

[link]

A részecskeszám meg egy, az anyag mennyiségétől függő változó.

http://www.gyakorikerdesek.hu/tudomanyok__termeszettudomanyo..