1:1 térfogatarányban összekevert metán-vízgőz egyenletet 1200 C-ra hevítve CH4+H2O<->CO+3H2O Mi a keletkező gázelegy v/v%-os összetétele és hány mol molekulát tartalmaz 1 dm3 egyensúlyi elegy? + CH4, H2O átalakulásának mértéke?

A kérdésben kiírt reakcióegyenlet (CH4+H2O<->CO+3H2O) hibás, egy rész metánból és egy rész vízből sosem jön létre kémiai úton egy rész szénmonoxid és 3 rész víz (ahhoz 3 oxigén kellene, de a kiinduló vegyületek csak egyet tartalmaznak).

Ugyanígy hibás a kérdés magyarázatában írt reakcióegyenlet is: CH4 + H2O <-> CO2 + 3H2

A reakcióegyenletben ismét csak valahonnan született egy kósza oxigén.

Nézd át szerintem újra ezeket a reakcióegyenleteket, mert ezek így hibásak. A kiinduló anyagok által tartalmazott elemek száma nem azonos a kapott vegyületek számával.

Uhh, ez kissé összekuszálódott :D

Szóval:

Nézd át szerintem újra ezeket a reakcióegyenleteket, mert ezek így hibásak. A kiinduló anyagok által tartalmazott elemek száma nem azonos a kapott vegyületekben szereplő elemek számával.

Honnan vetted a 0,538-as kezdeti metánértéket? Nekem eléggé sántít. Visszaszámolva az egyensúlyi egyenlet alapján disszociációfokra 1,2-es érték jönne ki, ami fizikailag értelmezhetetlen.

Nekem alfa értékre 0,5, míg a metán kezdeti koncentrációjára 0,1944 M jött ki.

CH4 + H2O <=> CO + 3H2

c.......c....-.....-

-x....-x.......x...3x

(c-x)...(c-x)..x....3x

K=(9*x^4)/[(c-x)^2)]

[2x+2c]/2c=1,5

-------------

x=c/2

K=9x^4/(c^2-2xc+x^2)

K=[9*c^4/16]/[c^2-2*(c/2)*c+(c/2)^2]

K=[9*c^4/16]/(c^2/4)

K=2,25*c^2

0,255=2,25*c^2

0,3367=c

0,1684=x

Alfára nekem is 0,5 jön ki így.

Ez az én megoldásom:

[link]

Ha van is benne hiba, én nem látom benne sokszori átnézés után sem.