Egy fűtőgáz CH-t, CO-t és H2-t tartalmaz. Benne a CO és H2 anyagmennyisége azonos. Ha a fűtőgáz standardállapotra számított 200 cm3-ét elégetjük, k és megvárjuk míg a víz lecsapódik, össz.6,284 kJ hő szabadul fel. Milyen a gázelegy összetétele? V/V %
Nálam nem jön ki a 80 % metán, és 10-10 % CO és H2
Valahol elrontom mindig:
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O ^rH= -803,1
2 CO + O2 = 2 CO2 ^rH= -566
2 H2 + O2 = 2 H2O ^rH= -484
0,2/24,5= 8,163*10^-3 mol --> 6,284/8,613^-3=769,8
-803,1+[(-na ide mi kell?)(1-x)]=-769,8
válasza:V(fűtőgáz)=200 cm3=0,2 dm3
V(M)=24,5 dm3/mol
n(fűtőgáz)=0,2/24,5=0,00816 mol
0,00816 mol gázelegy égésekor 6,284 kJ hő szabadul fel,
1 mol gázelegy égésekor: 6,284/0,00816=770,1 kJ hő.
1 mol gázelegyben:
- x mol CO
- x mol H2
- (1-2x) mol CH4
803,1(1-2x)+242x+283x=6,284
Szerintem valami ilyesmi.
válasza:Jaj elírtam!!!
Az egyenlet egyik oldalán 770,1 szerepel:D
Hát úgy tűnik, ez sem működik. Én is vagy ezerféleképpen próbáltam, de ami eddig a legközelebb volt, az a 88 %
De azért kössz!
válasza:Nem nagy ördöngőség:
x metán, (1-x)/2 CO, (1-x)/2 H2
válasza:Az 5-ös vagyok, végül megoldottam, hogy más ne szenvedjen....
1.hiba: Azt írja a víz lecsapódik tehát folyékony lesz-------->rH=2*-286-394+74,9=-891,1(zárójelhez lusta vagyok)
2.hiba: reakcióhők egy mól anyagra:
CO:-566--->283
891x+[283*(1-x)]/2+[242*(1-x)]/2=769,8
Ha így se jön ki, még 3.hibának megnézheted a CO vagy H2 reakcióhőjét.
H2:-484-->242
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!