Kialakulhat-e egy elemben ionos, illetve kovalens kötés? Miért? Két atom elektronnegativitás különbsége 0. Hogyan dönthető el, hogy fémes, vagy kovalens kötést alakítanak ki egymással?

úgy érted azonos atomokban? pl két vasatom között ?

Azonos atomok között ionos kötés nem alakulhat ki, egy adott elem vagy csak pozitív, vagy csak negatív iont képez (természetes körülmények között). A fémes és az ionos kötés nem ugyanaz. Hogy melyik elem milyen kötést alakít ki, azt úgy lehet eldönteni, hogy hol van a periódusos rendszerben. A bór-asztácium vonaltól balra lévő elemek (a hidrogén kivételével) mind fémek, ezek önmagukkal és más fémekkel fémes kötést alakítanak ki. A félfémek (bór, szilícium, arzén, tellúr, asztácium) kovalens kötéseket alakítanak ki, minden atomjuk kapcsolódik minden közvetlen szomszédjával (atomrácsban kristályosodnak ki). A B-At vonaltól jobbra lévő elemek és hidrogén a nemfémek, ezek a kén, a szén, és a foszfor kivételével kétatomos molekulákat alkotnak. A VIII. főcsoport elemei a nemesgázok, ezek normális körülmények között nem hoznak létre elsőrendű kötéseket.

egy elemben nem alakul ki semmilyen kötés. ha két elem találkozik egymással, akkor jöhet szóba valamiféle kötés. ionos kötésről dEN>1,7-kor beszélünk, azaz amikor az egyik elem úgymond "elszedi" a másiktól az elektronját és így az egyik negatív, a másik pozitív töltésű lesz. Kovalens kötés lehet apoláris és poláris kötés. Apoláris kötéskor 0<dEN<0,5 között beszélünk, ekkor vagy ugyanaz a két elem reagál, vagy nagyon kis elektronegativitás-különbségűek (pl metán) Apoláris molekuláknál a két elem között az elektron ugyanolyan mértékben oszlik meg. polárisról beszélünk, ha 0,5<dEN<1,7. poláris kötésnél pedig helyi negatív és pozitív pólus jön létre, de kifele a molekula továbbra is semleges. ebből is fakad a másodrendű kötéseknél a dipóluskötés. Fémes kötés nyilvánvalóan fémeknél jön létre, rácsszerkezet és szabad (delokalizált) elektronfelhő jellemzi, tehát az elemtől függ.