A jód oldódása fizikai vagy kémiai oldódás?
A fluor bontja a vizet, a klór és a bróm a vízzel diszproporciós reakcióba lép.
Oldhatóságuk 3,26 g/l illetve 34,1 g/l.
A jód oldhatósága ezzel szemben csak 0,3 g/l, pedig több elektronja lévén a brómnál is nagyobb oldhatóságot várnánk. Ez azért van mert nem történik diszproporciós reakció?
H2O + I2 -> HI + HIO
A redoxi standardpotenciálok:
2 H2O + 2 e− -> H2(g) + 2 OH− −0.8277 V
I2(s) + 2 e− -> 2 I− +0.54 V
Ezek alapján szerintem csak fizikai. Helyes az érvelés?
válasza: válasza:"több elektronja lévén a brómnál is nagyobb oldhatóságot várnánk"
Godotra várva?
válasza:Reflexből azt mondtam volna, hogy nem reagál a vízzel, de utánanézve valóban képes az is diszproporciós reakcióra, igaz jóval kevésbé, mint a klór és a bróm. Ezek minden esetben egyensúlyi reakciók, a jód esetében savas közegben K=2*10^-13 (a HI ionos formában felírandó!), lúgos közegben K=3, ekkor a reakcióegyenlet:
I2 + 2 OH- = OI- + I-.
Annyiban igazad van, hogy a kisebb oldhatóság a kisebb reakciókészséggel magyarázható.
Viszont az első félreakció, amit felírtál, teljesen irreleváns az egyenlet szempontjából. Egyrészt a víz nem oxidálódik (és nem is redukálódik), másrészt ha oxidálót várnánk, akkor is ezt a félreakciót kéne figyelembe venni:
1/2 O2 + 2 e- + 2 H+ = H2O, E°= 1,229 V
(Engem inkább az érdekelne, a bróm oldhatósága miért nagyobb a klórénál, mert a diszproporciós reakció egyensúlya kisebb. :o Lehet, hogy más az oldat pH-ja, vagy ilyesmi...)
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!