Hogyan tudom megállapítani az oldáshő exoterm, illetve endoterm jellegét a rácsenergia és a hidratációs energia ismeretében?

Tekintsük a következő folyamatokat a NaCl (rendszer) példáján:

1. A NaCl kristályrács felbontásához energiát kell befektetnünk, ha molnyi mennyiségre vonatkoztatjuk, akkor rácsenergiának hívjuk: ΔUr, mértékegysége kJ/mol.

NaCl(sz) = Na+(g) + Cl-(g)

Mivel a rendszer energiatartalmát növeljük, a ΔUr rácsenergia mindig pozitív előjelű.

2. Az 1.-ben egymástól szétválasztott részecskéket vízben oldva energia szabadul fel, ha molnyi mennyiségre vonatkoztatjuk, akkor hidratációs entalpiának (hidratációs hő) hívjuk: ΔHh, mértékegysége ugyancsak kJ/mol.

Na+(g) + Cl-(g) = Na+(aq) + Cl-(aq)

Mivel a rendszer energiatartalma csökken, a ΔHh hidratációs entalpia mindig negatív előjelű.

A ΔHo oldási entalpia (oldáshő) 1. és 2 összege:

ΔHo = ΔUr + ΔHh

NaCl(sz) = Na+(g) + Cl-(g)

+ Na+(g) + Cl-(g) = Na+(aq) + Cl-(aq)

----

NaCl(sz) = Na+(aq) + Cl-(aq)

Így ΔHo előjele kétféle lehet:

A. Ha a hidratációs entalpia nagyobb negatív érték, mint a rácsenergia, akkor az oldási entalpia előjele negatív - rendszerünk hőt ad át környezetének (exoterm).

Ez történik, mikor NaOH-t oldasz vízben - a pohár (környezet) felmelegszik.

B. Ha a hidratációs entalpia kisebb negatív érték, mint a rácsenergia, akkor az oldási entalpia előjele pozítív - rendszerünk hőt nyel el környezetétől (endoterm).

Ez történik. mikor KNO3-at oldasz vízben - a pohár (környezet) lehűl.

Megjegyzés: oldási entalpiákra táblázatok vannak, függvénytáblázatban is találsz ilyet.