Jó kémiások, figyelem! Itt van néhány feladat megtudnátok oldani?
1.Egy szénhidrogén 85,71% szenet és 14,29% hidrogént tartalmaz. 84,0 mg-ja 30,0 cm3 0,05 mol/dm3 koncentrációjú brómoldatot színtelenít el. Mi a vegyület összegképlete és neve?
2. Kihevített kristályvízmentes réz(II)-szulfátot rosszul záró üvegben tároltak, ezért kristályvizét részben újra felvette. Ebből az anyagból 200g-ot forró vízben teljesen feloldottunk. 20oC- ra való hűtés után az oldatból 152,8g CuSO45 H2O kristályosodott ki.
a). Az átkristályosításhoz használt anyag hány tömeg%-a a kristályvíz?
b). Egy mol CuSO4-ra átlagosan hány mol víz jutott az átkristályosítás előtt?
A 20oC-on telített CuSO4 oldat 17,15 tömeg%-os.
Előre is köszönöm!
válasza:Őszintén mondom, azzal, hogy megoldjuk helyetted a házi feladatot nem segítünk, csak rontunk a helyzeteden...
De segítek:
1., feladat
szén relatív atomtömeg = 12
hidrogén relatív atomtömeg = 1
Ebből az arányszámok segítségével kiszámolod hány szenet és hány hidrogént tartalmaz a vegyület és már meg is van az összegképlet, google meg megmondja a nevét.
2.,
a.,
A réz-szulfát pentahidrát, tehát 1 rézszulfáthoz 5 vízmolekula csatlakozik. Periódusos rendszer előkapod, első feladat mintájára relatív atomtömeg alapján számolsz és kiszámolhatod a tömegszázalékot
b.,
200 gramm volt. 152,8 lett úgy, hogy pentahidráttá alakult. A kettő különbsége a víz. Kiszámolod hány gramm, majd, hogy az hány MOL és kész.
válasza:Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!