A szilíciumnak miért van 6 oxidációs száma ha a IV. Csoportba tartozik?

Ez egy baromság.

Az oxidációs szám értéke (nem előjele) azt jelenti, hogy az atom hány elektront ad be a közösbe a kémiai kapcsolat kialakításakor.

A Si külső héján 4 elektron van, tehát ennél többet nem adhat be. Így a minimális -4, a maximális +4 lehet (lásd Silber utalását).

Azonban 6-os KOORDINÁCIÓS számú lehet a Si a C-nel ellentétben, mert a 3. periódusba tartozó Si-nak már van üres d pályája, amit felhasználhat kötésrendszerének kialakításához.

Legismertebb oktaéderes anionja az [SiF6]2- [hexafluoro-szilikát(IV)]2- ion.

A tanárod keveri a szezont a fazonnal... :)

Mivel más is olvashatja a kérdésedet és nem akarom, hogy összezavarodjon, muszáj kijavítanom az ismerősöd baromságát is:

"SiF6":

Ez mi? Az Si biner (kétalkotós) halogenidjei között SiF4 létezik, SiF6 nem. Az [SiF6]2- komplex ion ugyancsak létezik.

"...szilicium 6 vegyértékű."

(uramatyám!)

SiF4 + 2 F- = [SiF6]2-

Ez Lewis-féle sav-bázis reakció, a 2 F- koordinatív kötéssel kapcsolódik a Si atomhoz.

Tudod mit jelent ez? Azt, hogy az Si vegyértéke nem fog növekedni, ugyanaz marad, mint az SiF4-ben, vagyis négyes.

(Ugyanis a vegyérték azt jelenti, hogy az atom hány elektronját használja fel a kémiai kötés kialakításakor - a koordinatív kötés elektronpárját a F- ion adja.)

Még pár komplex ion példa az érthetőség kedvéért, ahol az elnevezésben zárójelben római számmal jelöljük a központi atom vegyértékét:

[SiF6]2- [hexafluoro-szilikát(IV)]2-

[AlF6]3- [hexafluoro-aluminát(III)]3-

[SbF6]- [hexafluoro-antimonát(V)]-

[TiF6]3- [hexafluoro-titanát(III)]3-