Hogyan kell megállapítani egy olyan molekulában az atomok oxidációs számát, ahol két atomét sem tudjuk biztosan? (Pl. MnSo4)

Ha tényleg nem tudod, nem jut eszedbe, hogy pl. az SO4^2- azaz a szulfátionban mennyi a kén(S) oxidációs száma, ha mellette az elleniont sem ismered, akkor vegyél egy olyan vegyületet amiben szintén van szulfátion, de az ellenion ismered! Pl. H2SO4. Ebben kiszámolod a szulfátot, illetve a ként. És akkor a mangán megállapítása már gyerekjáték. (Ez azért van így, mert miközben a kénsav leadja a két hidorgénionját és a kétnegatív töltésű szulfátion marad vissza, e közben a kén oxidációs állapota (száma) nem változik, hiszen az ilyen folyamatok nem redoxireakciók).

Magyarán, ha tudod a savak képleteit (HNO3, H3PO4, H2CO3, H2SO4...), akkor bármely sójuk képletét is meg tudod mondani, illetve, ami most a lényeg nem lesz két "ismeretlened", amikor a fém oxidációs számát számítod.

A töltés NEM "-2", hanem "2-", azaz nem mínusz kettő, nem kétszeresen negatív!!!

Az oxidációs szám az egy adott speciesz oxidáltsági állapotát fejezi ki, az valóban egy előjeles (+/-) szám. NEM összekeverendő a töltéssel!

"a semleges vegyületekben az alkotó atomok oxidációs számának összege = 0, az egyszerő ionok

oxidációs száma megegyezik a töltéssel, az összetett ionokban az oxidációs számok összege

egyenlı az iontöltéssel"

[link]

A szulfid-ion az kétszeresen negatív töltésű egyszerű ion. Az oxidációs száma -2. Ha megnézed a kén oxidációs számát a kén-hidrogénben:

H2S a hidrogéné +1 akkor (+1)+(+1)+(-2)=0

Ha a kén-dioxidban nézed SO2

(+4)+(-2)+(-2)=0

Ha kén-trioxidban SO3

(+6)+(-2)+(-2)+(-2)=0