Hogyan lehet a termokémiai körfolyamatokból megállapítani a reakcióhőt?
értem köszi, akkor pl. itt: 2 S(sz)+ 3O2(g)= 2So3(g)
S(sz) + O2(g)= So2
2So2(g)+ O2(g)= 2So3(g)
S+O2--->So2+O2--->So3(ábrát nyilván nem tudok csinálni,de az So3-nál záródik), így nézni ki valahogy?
válasza:Kedves kérdező!
Első válaszadónk remekül leírta az elméleti részt.
Leegyszerűsítve: A termokémiánál lényegtelen az út és az idő, csak kiindulási és végtermék van (mint egy anyagmérlegnél). Tehát elég csak az összegképletet használnod és azzal számolnod. Fontos viszont, ha a közti termékeknél belé, illetve kilép ugyanazon anyag más-más fajtája (pl víz szilárd, víz gőz) akkor azokat is hozzá kell vedd akkor, ha a moláris mennyiség eltérő.
Itt a példádban a kén égetésénél kontaktkat. égetőn tercier levegővel a 2S + 3 O2 -> 2 SO3 képlettel kell számolj, ahol az O2 nulla, a S nulla.
A végtermék mínusz a kezdet egyenletet vedd figyelembe, tehát itt kéntrioxid képződéshője lesz a válasz(neten vagy a 4jegyű fgvtáblázatban kinézheted).
DE ha csak a SO2 -> SO3 reakció lenne a kérdés, akkor már más lenne, kevesebb.
De kénsavgyártásnál az elemi kén olvadékát égetik dioxid, majd trioxiddá, amit híg kénsavban nyeletnek, vagy töményben nyeletnek és hígítanak vissza újra töménnyé, technológiától függően. Ez a szervetlen kémiában könnyebben számolható ág. Szerves kémiában pl a legegyszerűbb: citrátciklus, vagy zsírsav szintézis/lebontás esetén mivel valódi körfolyamat, így nehezebb számolni vele, de nem lehetetlen, hiszen eszünk, lélegzünk, iszunk és mégis élünk 35-36°C-os átlaghőn, megjegyzem, egy jó kis kánikula esetében vagy futásnál máris más :D
Szóval igen. :)
További kellemes kémiázást ;)
- The Blueskin -
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!