Hidrogén és metán elegyének elégetésekor a keletkezett vízgőz és szén-dioxid anyagmennyiség-aránya 10:1. Mi volt a kiindulási gázelegy térfogat%-os és tömeg%-os összetétele?

CH4 + 2 O2 ---> CO2 + 2 H2O

H2 + 0,5 O2 ---> H2O

A reakciógyenletből belátható, hogy tiszta metán esetén a reakciótermékben a H2O:CO2 arány 2:1 lenne, azaz 1 anyagmennyiségrész CO2-ra jutna 2 rész H2O. Jelenesetben azonban 10 jut, tehát marad még 8, ami a H2-ből képződik, méghozzá egy H2-ből egy H2O.

Tehát 2 H2O lesz 1 CH4-ból és 8 H2O 8H2-ből, az eredeti keverék CH4:H2 aránya 1:8.

1 rész + 8 rész az összesen 9 rész. A rész, az anyagmennyiségrész, írhatunk akár molt is, számolhatjuk a mol%-os, azaz térf.%-os összetételt.

x(CH4) = 1 mol/ 9 mol = 11,1 %

x(H2) =88,9 % értelemszerűen.

Számítsuk át tömegre.

M(H2)= 2 g/mol 8 mol ---> 16 g

M(CH4)= 16 g/mol 1 mol ---> 16 g

Ebből különösebb számítás nélkül látható, hogy

w(H2)= 50 %

w(CH4)= 50 %.