El tudná valaki magyarázni hogy kell kiszámolni mennyi hő szabadul fel 1g etán tökéletes elégése közben? 2C2+7O2=4CO2+6H2O reakcióhő:-2858kj/mol Kiszámoltam, hogy az etán képződéshője: -85kj/mol és 0. 033 mol, de hogy kell tovább?

Abban a reakcióban, hogy

2 C_2H_6 + 7 O_2 = 4 CO_2 + 6 H_2O

2858 kJ energia szabadul fel, ha a sztöchiometriai számokkal (mólban) azonos anyagmennyiségű etán és oxigén reagál.

2 mól etán tömege (2 mol)*(2*(12 g/mol) + 6*(1 g/mol)) = 60 g,

tehát 1 g etán az csak a 60-ad része a reakcióban szereplő anyagmennyiségnek, így arányosan kevesebb, tehát (2858 kJ)/60 = 47,6 kJ energia szabadul fel 1 gramm etán tökéletes elégetése során.

Ugyanarra jutottam, mint az 1. hozzászóló...

2 C2H6 + 7 O2 = 4 CO2 + 6 H2O

Az etán égéshője -1500kJ/mol körül van, így a -2858kJ megadott adat a fenti reakció hőváltozására vonatkozhat.

Az égési egyenletben 2 mol etán szerepel, így az etán égéshője:

ΔHé(etán)=-2858kJ/2mol=-1429kJ/mol

A végeredmény az anyagmennyiség és égéshő szorzata:

ΔH=0,033mol*-1429kJ/mol=-47,6kJ

Megjegyzés: érdemes a mértékegységeket figyelembe venni és olyan matematikai műveletet alkalmazni, amikor a nem kívánt mértékegységeket kiejtjük.

Az előzőleg kiszámolt égéshőt felhasználva a feladat elegáns megoldása:

ΔH=ΔHé(etán)/M(etán)=(-1429kJ/mol)/(30g/mol)=-47,6kJ/g

Vagyis g-onként 47,6kJ hő szabadul fel.