Leellenőrizné valaki a kémia számításomat (reakcióhő)?

Mennyi hő fejlődik 11 kg tömegű, olyan propán-bután gázelegy elégetésekor, melynek normál sűrűsége 2,2133g/dm3?

ΔrH(propán)=-2045kj/mol

ΔrH(bután)=-2642kj/mol

m(elegy)=11kg=11000g

sűrűség: 2,2133g/dm3

ebből kiszámoltam V=4969,95dm3

n(elegy)=V/Vm=4969,95/24,5=202,855mol

az elegy átlagos moláris tömege=m(elegy)/n(elegy)

M=54,2259g/mol

1 mol elegyben van x mol propán és 1-x mol bután

x mol propán---->44x [M(porpán)=44g/mol]

1-xmol bután---->58-58x [M(bután)=58g/mol]

44x+58-58x=54,2259

x=0,269 kerekítve 0,27

szóval 1 mol elegyben van:

0,27mol propán->27V/V% és

0,73mol bután->73V/V%

202,86 mol elegy:

0,27*202,86*(-2045)=-112009,149kj propán

0,73*202,86*(-2642)=-391247,9 kj bután

összesen: -503257,1=-5,03*10^5kj

ez jött ki végeredménynek

a megoldókulcs szerint: -5,07*10^5kj

jó nem nagy az eltérés, de már átszámoltam az egészet úgy is, hogy nem kerekítettem a számokat hanem teljes hosszúságukban kiszámoltam mégsem jön ki 0,7re

meg abban sem vagyok biztos, hogy így kell levezetni...

köszi előre is ha valaki időt szán rá!