Valaki elmagyarázná nekem a normalitást? Sü_rgős lenne.

Mondjuk van egy példa:

50 ml 98 s%-os 1,84 g/cm3 sűrűségű kénsavat 350 ml vízzel elegyítve hány N oldatot kapunk?

Ez megy:

- az oldat tömege=50*1,84=92 g

- ebből a kénsav tömege=90,16 g

400 ml oldatban van 90,16 g kénsav van, 1000 ml oldatban 225,4 g lesz.

A megoldás szerint a feladat vége:

- a kénsav egyenértéktömege a molekulatömeg fele (49 g), a koncentráció 225,4/49=4,6 N

1) mi az az egyenértéktömeg? miért 49, miért nem 98? egy másik feladatban salétromsav volt, ott nem feleztük meg moláris tömeget.