Az egyetemes gáztörvényt úgy tűnik nem tudom használni. Hol a hiba az okoskodásomban?
Figyelt kérdés
Legyen egy összenyomható tartályban 1,25 kg(=1 m3), 0 C fokos, atmoszferikus nyomású nitrogén gáz. Nyomjuk össze térfogatának tizedére. Mekkora lesz ekkor a nyomása és a hőmérséklete? (Nincs hőelvonás)
A gondomat az okozza, hogy a pV/T = nR összefüggés mindkét oldala adott, de értékük nem lesz egyenlő. Hol a hiba?
2012. szept. 21. 07:00
1/4 anonim 
válasza:
válasza:Átváltod a Celsiust Kelvinbe? 1,25 kg az hány mol? csakugyan 1 m3-nek kell lennie? Egyáltalán, hogy számolsz, mit kapsz?
2/4 Silber válasza:
válasza:Az a gond, hogy komprimálásnál növekszik a nyomás, és a hőmérséklet is. Ha ezek értékét tudod az összenyomott állapotban (mivel nincs hőelvonás), akkor tudod használni közelítésre.
3/4 anonim válasza:
válasza: 4/4 A kérdező kommentje:
Köszönöm a segítséget, ezeket a nagyon jó összeállításokat még nem ismertem.
2012. szept. 22. 05:55
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!