Zárt térben a gáz nyomáskülönbségét hogy számolhatjuk?

Ideális gázokra használatos képlet: pV=nRT

A reális gázokra többféle leírás is létezik. Ilyen a Van der Waals-egyenlet, vagy a Viriál-egyenlet. Vegyük a legegyszerűbb esetet, amely csak egyetlen kompresszibilitási tényezőt tartalmaz, ekkor reális gázokra felírható, hogy: pV=znRT, ahol "z" a kompresszibilitási tényező.

Amennyiben a reális gáz tulajdonságai megegyeznek az ideáliséval, úgy z=1.

Ha egy reális gáz hőmérsékletét nagyon megemeljük (több ezer fogok tartományba), úgy már kvázi ideális gázként viselkedik, és a kompresszibilitási tényező elhagyható.

Az ideális gáz pedig csak egy elméleti fogalom, az életben csak közelíteni lehet a tulajdonságaihoz.