Számítsuk ki a 0,1mol/dm^3-es nátrium-acetát-oldat ph-ját! Mekkora a hidrolízisfok? (Ks (CH3COOH) =1,8*10^-5)
Igazából az eredményemben nem vagyok biztos,gondoltam megkérdezem hátha valaki ellenőriz: Kh=Kv/Ks-> Kh=(10^-14)/(1,8*10^-15)--->Kh=5,5*10^-10
Kh=[x^2/1-x]*c--->x=7,4*10^-5 (x-szel a hidrolízisfokot jelöltem)
a ph-t pedig így számoltam: [OH^-]^2=[Kv/Ksav]*só--->
[OH^-]=7,5*10^-13--->ph=12,12, szerintetek jól számoltam?
válasza:A 12 nekem elég soknak tűnik egy só hidrolízisekor, de mindjárt meglátjuk.
A nátrium-acetát lúgosan fog hidrolizálni, mivel erős lúg sója.
Kh=Kv/Ks=[OH-]^2/(c(só)-[OH-])
10^-14/(1,8*10^-5)=5,56*10^-10=[OH-]^2/(0,1-[OH-])
Az [OH-]=7,42*10^-6, így pOH=5,14. Ebből következően pH=14-pOH=8,86.
A hidrolízisfok megkapható, ha a hidroxidion-koncentrációt elosztod a sókoncentrációval, azaz:
a=[OH-]/c(só)=7,42*10^-6/0,1=7,42*10^-5 (ez jó volt neked is).
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!