Számítsa ki a 0,8 M-os CH3COONa (nátrium-acetát) oldat PH-ját?
Figyelt kérdés
Kis kémia :)2012. máj. 3. 20:52
1/3 anonim 
válasza:
válasza:Az ecetsav savi disszociációs, illetve az acetát ion ugyanezen számadatát illik megadni(:
KBa (bázicitási állandó) itt 10^-9.198
Ez megegyezik a OH ionok és a dosszciált sav mennyiségével és a teljes anyagmennyiség hányadosával.
Ebből kijön, hogy OH- koncentrációja 2,2518*10^-5
logaritmálva kijön a pOH ami 4,6476.
Abból meg a pH ami 9,3525.
2/3 A kérdező kommentje:
honnan tudod mennyi a KBa (bázicitási állandó)? :) amúgy köszi
2012. máj. 4. 19:59
3/3 anonim válasza:
válasza:Kinéztem táblázatból.
Am a KBs és a vízionszorzat 10^-14 hányadoda.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!