Milyen anyagmennyiség-arányban kevertünk össze nitrogén-, hidrogéngázt ha T hőmérsékleten az egyensúlyi gázelegyben 17,6V/V% ammóniumtartalom melett a gázelegy átl. Mol. Tömege:25,29g/mol!?

Vegyünk 1 mol egyensúlyi gázelegyet! Ebben a következő komponensek vannak:

0,176 mol NH3,

x mol N2,

(1-0,176-x) mol = (0,826-x) mol H2.

Az átlagos moltömegre felírhatjuk, hogy:

0,176*17+x*28+(0,826-x)*2=25,29.

A megoldása x=0,794 (mol).

Az 1 mol egyensúlyi gázelegyre feírható az összetétel:

0,176 mol NH3

0,794 mol N2

0,032 mol H2

A rekcióegyenlet:

N2 + 3 H2 <---> 2 NH3

Ennek értelmében a 0,176 mol NH3 0,088 mol N2-ből és 0,264 mol H2-ből keletkezett.

Tehát az 1 mol egyensúlyi elegy olyan gázkeverékből keletkezett, amiben volt:

0,794 mol + 0,088 mol = 0,882 mol N2

0,032 mol + 0,264 mol = 0,296 mol H2

Ezek anyagmennyisége összesen: 1,178 mol

Ezekből:

x(N2)=0,882/1,178=0,749

x(H2)=0,251.

A N2:H2 arány gyakorlatilag 3:1 volt.