Gyönyörű kémia 4. tételem A részében rákérdeznek az ionkristályok oldódási folyamatára?

Hogyhogy sehol semmit?

Az ionrácsos vegyületek oldódása során 2 részfolyamot különítünk el egymástól, mely egyidőben játszódik le:

(1) Kristályrács felbontása az egyik részfolyamat.

(2) Ionok szolvatációja.

A kristályrács felbontása mindig endoterm folyamat, vagyis energiát kell hozzá befektetni. (Logikus, ha szétakarsz valamit szétakarsz szakítani, kell hozzá energia.) Ehhez szükséges energia a rácsenergia. (előjel tehát: +, mértékegység: kJ/mol) A másik részfolyamat az ionok szolvatációja, mely során az ionokat körül veszik az oldószer molekulái kiszakítva az ionokat a rácsból. Ehhez szükséges energia a hidratációs energia, mely mindig exoterm folyamat, tehát energia felszabadulással jár. Előjele így - érték. Na már most egy anyag oldáshőjét ez a 2 folyamat fogja meghatározni, ugyanis ha a hidratációs energia értéke nagyobb, mint a rácsenergiáé, akkor nyílván az energia felszabadulás lesz nagyobb, így az oldáshő előjele - lesz. Viszont ha a rácsenergia a nagyobb érték, akkor több energiát kellett befektetni, mint amennyi felszabadult, így akkor az előjele az oldáshőnek + lesz.

Azaz:

Q(oldás)=+ ha |E(rács)| > |E(hidratációs)|

Q(oldás)=- ha |E(rács)| < |E(hidratációs)|

A || jel az abszolútértéket jelenti.

Fontos dolgot kihagytam! Azért hidratációs energiának nevezik, mert ha az oldószer víz, akkor a szolvatációt hidratációnak nevezzük. Általában pedig vizet használunk oldószerként, ionkristályos vegyületek oldására, mert dipólus, így körül tudják venni az eltérő töltésű ionokat.

Esetleg még az lehet fontos, hogy ha a víz molekulák körül veszik a már kristályrácsból kiszabadított ionokat, akkor hidratált ionok keletkeznek. Pl.:

NaCl --sok víz--> Na+(aq) + Cl-(aq)

(aq)=hidratált