Réz maratáskor mi játszódik le egészen pontosan?
A marató anyag: sósav 20%, hidrogén-peroxid 30%, és egy kis víz a reakció hevességének csökkentése érdekében.
Az egészről annyit tudok, hogy működik, és nem kell annyit várni mint a vas-kloridos maratáskor, de szeretném ha valaki akár egyenletekkel is de elmagyarázná.
Nem mellékesen NYÁK maratásról van szó.
Előre is köszönöm.
a rezet a hidrogén-peroxid oxidálja, ami (mivel a réz oxidja nem porózus, mint pl. a vas "rozsdája") egyenletes, zárt patina-bevonatot képez a lemezen, és ezzel a folyamat meg is állna. A sósav viszont remekül oldja a réz-oxidot.
Sz'al konyhanyelven ennyi.
A H2O2 oxidálja a sósavat és lesz belőle egy kis víz meg egy kis klór ami nascensz formában jön ki a dologból így 10x olyan agresszív és ez okból oldja fel a rezet (nem keletkezik réz-oxid).
Amire vizsgázz ennél a módszernél, hogy a H2O2 meg HCl elegye a "szegény ember királyvize", mert az aranyat is feloldja, így lehet, hogy nem csak a kérdéses részen szedi szét a rezet, hanem konkrétan mindenhol.
ja és nagyon fontos: NE SZÍVD BE A KLÓRT, mert kiugrik a tüdőd a helyéről(:
Szabadban csinálom :). Véletlenül sem akarom belélegezni, vagy a hidrogén peroxidhoz hozzá érni. Sőt üvegedényben maratok, hogy véletlenül se marjon semmi semmit csak a rezet :).
Köszi a válaszokat!
Esetleg egyenleteket feltudnátok írni, hogy mi mivé alakul?
Cu + H2O2 + 2 HCl = CuO + H2O + 2 HCl = CuCl2 + 2 H2O
a lejátszódó kémiai folyamat reakcióegyenlete. Azzal a megjegyzéssel, hogy a réz-oxid csak átmeneti termékként képződik meg a felületen, és azonnal reagál a sósavval.
A maradék sósav és hidrogénperoxid pedig a következő egyenletek szerint reagál el egymással... oxigén is és klór is képződik/képződhet ... (az oldatban jelenlévő fémionok például a hidrogén-peroxid bomlását katalizálják)
2 H2O2 = 2 H2O + O2
2 HCl + 2 H2O2 = 2 HOCl + 2 H2O
HOCl + HCl = Cl2 + H2O
Szia!
Örülök,hogy megtaláltam ezt a párbeszédet. Ugyanis elkezdtem én is kísérletezgetni ezzel a fajta rézmaratással.De még nem sikerült rájönnöm az arányokra. Ebben tudtok segíteni?
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2025, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!