Híg sósavba 13 g cinket teszünk, és a fejlődő gázt elégetjük. Az égés eredményeként hány darab vízmolekula keletkezik?

A cink móltömege: M=65g/mol

A rendelkezésre álló cink tömege: m=13g

-> A cink anyagmennyisége: n=m/M=13/65,38=0,2mol

Reakcióegyenletek:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2H2 + O2 = 2H2O

A reakcióegyenletekből látszik, hogy egy cinkatomból egy hidrogénmolekula keletkezik, egy hidrogénmolekulából pedig egy vízmolekula. Tehát egy mól cink egy mól vizet állít elő a reakciók folyamán. A keletkező víz anyagmennyisége így megegyezik az elhasznált cinkével, tehát ugyanúgy 0,2mol.

Mivel 1 mol anyagban 6*10^23 darab részecske van, így

0,2 mol anyagban 0,2*6*10^23 darab van.

A végeredmény tehát: 1,2*10^23 darab vízmolekula keletkezik az égés eredményeként.