Mi alapján dönthetem el, hogy egy reakció megfordítható-e avagy sem? Meg kell tanulni, vagy rájöhetek?

Tanulás (és logika is).

Például az egyszerű reakcióknál ezt ki lehet találni, főleg ha ismered az anyagokat

1.) pl: az általad írt példában vízzé égetünk el hidrogént. Egyértelmű, hogy külső beavatkozás nélkül a víz nem fog visszaalakulni oxigénné és hidrogénné. De itt is tehetsz kettősnyilat, de ekkor oda kell írnod a megfelelő irányú nyilak alá a körülményeket. (pl a víz esetében visszafelé: elektrolízis)

2.) Ha keletkezik gáz, akkor az kilép a rendszerből, így biztos hogy nem megfordítható a reakció. Pl: 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 => itt a hidrogén "elszáll".

3.) A sav-bázis reakciók általában megfordíthatók. (persze nem minden esetben, pl CaO + SiO2 -> CaSiO3 nem megfordítható, de HCl + H2O <=> H3O+ + Cl-)

4.) Általában a nagy mennyiségű energiavesztéssel járó folyamatoknál sem tud külső beavatkozás nélkül "visszafordulni" pl ha több energia kellene a keletkezett anyag kötésének felszakításához, mint amennyi a környezettől elvonható, vagy rendelkezésre áll. (ebben nem vagyok teljesen biztos)

Ácsi, elektrolízist ki kéne hagyni a buliból.

Ha a kérdező arra kíváncsi, hogy két cuccot összekeverve mikor lesz egyensúlyi reakció, mikor nem akkor:

MINDIG egyensúlyi reakció lesz, csak általában nagyon eltolódik az egyik irányba. K értéke szabadentalpiákból számolható.

[link]

egész jó összefoglaló.