Meg tudtok ezek közül az egyenletek közül egyet-egyet oldani és elmagyarázni rajta a reakcióegyenlet lényegét?

A "Fe + O2 = Fe2 O3" példáján keresztül. ez a módszer csak ilyen egyszerű esetekben működik:

tehát bal oldalon 1 vas, 2 oxigén

ami keletkezik, abban van 2 vas, 3 oxigén

ezért a bal oldalra a Fe elé 2-es kell, az o2 elé meg 1,5.

(1,5x2=3)

az a lényeg, h mindkét oldalon mindegyik komponensből ugyanannyinak kell lennie. (tudod, az anyag nem vész el :) )

érthető voltam?

(római szám) – vegyérték

KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

A reakcióban szereplő sósav egyfelől redukálja a mangánt VII vegyértékűröl II vegyértékűre miközben a sósavban lévő klór meg oxidálódik –I vegyértékűröl 0 vegyértékűre:

Mn(VII) -> Mn(II)

Cl(-I) -> Cl(0)

A maradék sósav meg a keletkező II vegyértékű mangánnal képez MnCl2-őt és az I vegyértékű káliummal meg KCl-t:

Mn(II) + HCl -> MnCl2 + H(I)

K(I)+HCl -> KCl + H(I)

A hypermangánban (kálium-permanganát) lévő O(-II) meg a sósavból származó H(I) –el reagál vizet képezve:

2*H(I)+O(-II) -> H2O

1) A mangán redukciójához szükséges sósav mennyisége:

7-2=5;

Mn(VII) -> Mn(II)/1

Cl(-I) -> Cl(0)/5

Mn(VII)+5*HCl -> Mn(II)+5*Cl(0)+ 5*H(I)

2) Az MnCl2 létrehozásához szükséges sósav mennyisége:

Mn(II)+2*HCl -> MnCl2+ 2*H(I)

3) A KCl létrehozásához szükséges sósav mennyisége:

K(I)+HCl -> KCl+ H(I)

Összeadva 1), 2), 3):

KMnO4 + (5+2+1)*HCl = KCl + MnCl2 +5/2* Cl2 + 4*H2O

Rendezés után:

KMnO4 + 8*HCl = KCl + MnCl2 + 5/2*Cl2 + 4*H2O/*2 - hogy egész számokat kapjunk

2*KMnO4 + 16*HCl = 2*KCl + 2*MnCl2 + 5*Cl2 + 8*H2O

Zn + 2*HCl = ZnCl2 + H2

C + 2*H2 = CH4