Hogyan vezethető le az alábbi reakcióegyenlet? Hogyan mondanád el, mi történik itt?

A réz itt úgy viselkedik, mint egy lúg, közmbösíti a salétromsav savas kémhatását, csak nem víz, hanem hidrogén keletkezik.

Na és ezért nem értem ezt az egyenletet, mert szerintem ez egyszerűen:

Cu + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2 , nem így van?

Ha nem, elnézést, mert akkor én ezt a fajta egyenletet nem ismertem.

Cu + 4 H+ + 4 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + 2 NO2 + 2 H2O

Fontos megjegyezni, hogy ez csak tömény salétromsavra igaz! /híg salétromsavnál NO keletkezik (NO2 helyett), és 3 Cu 8 HNO3 lesz az egyenlet bal oldala/

Láthatod hogy a Cu oxidációs száma 0-ról +2re változik. Az NO3- ionban a a nitrogén oxidációs száma változik +5 ről +4 re. azaz egyet változik, a réz pedig kettőt. szóval 2 NO3- nak kell oxidálni az 1 rezet. Tehát a jobb oldalon a 2 NO2 adott. A Cu NO3-al Cu(NO3)2 vegyületet ad. EZ fix, mindig igy van, tehátz adott hogy kell még két NO3 ion. Így összesen négy kell, ami azt jelenti 4 mol salétromsav kell. A 4 salétromsavból származó négy hidrogén pedig adja a vizet. A végén leellenőrzöd oxigénre, és kész.