Kémia feladat (lent. )?
Figyelt kérdés
HA gyenge savból 0,02 mol/dm^3-es oldatot készítünk. HB savból 5x ekkora koncentrációjú oldatot kell készíteni, hogy a két oldat pH-ja megegyezzen. Ha pedig azt szeretnénk hogy a disszociáció fokok legyenek azonosak, akkor a HB oldat töménysége 5,26-ad része a HA savének...
Keresendő a disszociációs állandó...
A tanár se tudja megoldani... pedig jónak tűnik az egyenletes megoldás..
2011. ápr. 17. 11:38
1/1 anonim 
válasza:
válasza:c(HA)=0,02 mol/dm3 c(HB)=0,1 mol/dm3
pH(HA)=pH(HB), azaz a H+ koncentráció megeggyezik, a HB disszociációfoka ötöde a HA disszociációfokának. A savállandó nem függ a koncentrációtól. így
(1/5*alfa)^2*0,1/(1-(1/5*alfa))=3,8*10^-3*alfa^2/(1-alfa), ezt rendezve alfa=8,06*10^-5 :) behelyettesítve az egyenletbe Ks(HB)=2,6*10^-11 és Ks(HA)=1,3*10^-10
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!